sábado, 28 de enero de 2012

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Formacion de oxidos metalicos
Los oxidos metalicos son compuestos que se forman al reaccionar el oxigeno con el metal
Algunos metales se oxidan rápidamente, como es el caso de los metales alicalinos: litio, sodio y potasio
Algunos metales se oxidan con mas lentitud, como el hierro y el cobre, entre otros que son metales muy corrosivos
Algunos metales reaccionan muy lentamente con el oxigeno, como el aluminio, que es un metal muy poco corrosivo

·         Propiedades de los oxidos metalicos
Los oxidos metalicos tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar base. Por ejemplo, el oxido de magnesio reacciona con el agua y forma hidróxido de magnesio. Se caracteriza también por tener un elevado punto de fusión

·         Formacion de oxidos no metalicos
Los oxidos no metalicos se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Por ejemplo, la reacción del carbono con el oxigeno forma el bióxido de carbono o monóxido de carbono.

·         Propiedades de los oxidos no metalicos
Los oxidos no metalicos reaccionan con el agua y forman acidos, razón por la cual también se llama oxido acidos. Por ejemplo, el bióxido de carbono reacción con el agua formando el acido carbonico, mientras que el trióxido de azufre reacciona formando acido sulfúrico. Los acidos producidos por la reacción de los oxidos no metalicos con el agua se denominan específicamente oxácidos debido a que contienen oxigeno, por lo general son gaseosos y tienen un punto de fusión muy bajo

·         Formacion de acidos
Los acidos se forman de dos maneras:
a)      Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidracido. Un ejemplo de esto es la formación del acido clorhídrico
b)      Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de acido sulfúrico

·         Propiedades de los acidos
Los acidos son corrosivos, producen quemaduras y son buenos conductores de la electricidad. Estos compuestos tienen sabor acido, aunque muchos de ellos no deben probarse por ser peligrosos o venenosos. La acides de un compuesto se puede reconocer con algunos indicadores acido-base, como el tornasol, el anaranjado del metilo y la fenolftaleína
Los acidos participan en tres reacciones importantes que los caracterizan:
-          Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno
-          Reaccionan con bases para formar una sal y agua
-          Reaccionan con oxidos metalicos para formar una sal y agua

·         Formacion de Bases
Los acidos se forman de dos maneras:
a)      Al reaccionar un no metal con hidrogeno se forma un hidracido. Un ejemplo de esto es la formación del acido clorhídrico
b)      Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de acido surfurico

·         Propiedades de los bases
Los hidróxidos se caracterizan por tener sabor amargo, ser jabonoso al tacto, aunque no se deben probar ni tocar por ser muy irritantes y peligrosos; son muy corrosivos y bueno conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. La basicidad de un compuesto se puede reconocer usando un indicador acido-base, como el papel tornasol, el anaranjado de metilo y la fenolftaleína
Las bases participan en dos reacciones importantes:
-          Reaccionan con los acidos para formar una sal y agua
-          Reaccionan con los oxidos no metalicos para formar una sal y agua

·         Formacion de sales
Las sales son compuestos que se forman por la sustitución del hidrogeno de un acido por un metal. Esto puede ocurrir a traces de varias reacciones para formar sales haloideas y oxisales:
a)      Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxigeno, se puede formar a través de las reacciones siguientes
-          Al reaccionar un metal con un halógeno
-          Al reaccionar un metal activo con un hidracido
-          Al reaccionar un hidracido con un oxido metalico
-          Al reaccionar un hidracido y un hidróxido
b)      Una oxisal, es decir, un sal que contiene oxigeno, se forma a través de las siguientes reacciones:
-          Al reaccionar un metal activo con un oxácido
-          Al reaccionar un metal hidróxido con un oxido no metalico
-          Al reaccionar un hidróxido y un oxácido

·         Propiedades de las sales
Las sales son, por lo general, solidas; algunas tienen un sabor característico, aunque no todas pueden probarse porque son peligrosas o venenosas. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Desde el punto de vista de las propiedades acido-basicas se clasifican en:
-          Sales neutras como el cloruro de sodio (NaCI) y nitrato de potasio
-          Sales acidas, que forman disoluciones acuosas acidas, como en el caso del cloruro de aluminio (AICI2)
-          Sales básicas, que forman disoluciones acuosas básicas, como en el caso del bicarbonato de sofio (NaHCO3) y cianuro de potasio (KCN)

·         Neutralizacion de un acido y una base
L a neutralización es una reacción química que ocurre cuando se mezclan cantidades equivalentes de un acido y de una base, de modo que se anula el efecto mutuo de estas sustancias debido a la formación de nuevas sustancias. Cuando ambas sustancias se unen ocurre una reacción de neutralización
El producto de esta reacción dara una disolución neutra siempre y cuando las sales que se formen sean neutras. Un ejemplo es la formación de sal de mesa, cloruro de sodio

·         La titulación
La titulación es un procedimiento que se utiliza para conocer la concentración de una disolución a partir de otra de concentración conocida y que reacciona con ella.

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